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2015届高考化学(人教通用)考前专项突破:第七题 化学基本理论的理解与应用(含解析)
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资料简介

第七题 化学基本理论的理解与应用

题组一 元素周期律和周期表

1.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是(  )

ANaAlCl的原子半径依次减小,NaAl3Cl的离子半径也依次减小

B.在第A族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高

C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

答案 B

解析 A项,NaAl310e离子,Cl18e离子,Cl半径大于NaAl3半径,错误;B项,因为在第A族元素中,O元素的非金属性最强,其氢化物(H2R)中,H2O热稳定性最强,因为H2O分子间能形成氢键,所以其沸点也最高,正确;C项,第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价,F无正价错误;D项,非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。

2.短周期元素WXYZ位于同一周期,其原子序数依次增大,W原子半径最大,Z最高价氧化物的水化物酸性最强,Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是(  )

AY的单质在空气中加热不会熔化

B.工业上电解熔融的YZ的化合物可得Y单质

CWZ形成的化合物在水溶液中能电离

DX的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价键

答案 C

解析 W是钠,X是镁,Y是铝,Z是氯。A项,铝单质加热会熔化,但不会滴落,错误;B项,工业电解熔融的氧化铝得到铝,错误;C项正确;D项,氧化镁中只有离子键,错误。

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